Фторид урана(III)
| Фторид урана(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид урана(III) |
| Традиционные названия | Трифторид урана; фтористый уран |
| Хим. формула | UF3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | красно-фиолетовые кристаллы |
| Молярная масса | 295,02 г/моль |
| Плотность | 8,54; 8,965 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1427; 1495; 1500 °C |
| • кипения | 2300 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -1508 кДж/моль |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Фторид урана(III) — бинарное неорганическое соединение урана и фтора с формулой UF3, красно-фиолетовые кристаллы, нерастворимые в воде.
Получение
- Восстановление водородом фторида урана(IV):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2UF_4 + H_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2UF_3 + 2HF } }[/math]
Физические свойства
Фторид урана(III) образует красно-фиолетовые кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,7179 нм, c = 0,7345 нм, Z = 1 (по другим данным a = 0,4138 нм, c = 0,7333 нм, Z = 2).
Химические свойства
- Разлагается при нагревании в вакууме:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4UF_3 \ \xrightarrow{1200^oC}\ 3UF_4 + U } }[/math]
- Реагирует с горячей водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2UF_3 + 8H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2U(OH)_4\downarrow + H_2\uparrow + HF\uparrow } }[/math]
- В горячей воде окисляется кислородом воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4UF_3 + O_2 + 6H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 4(UOF_2\cdot H_2O)\downarrow + 4HF\uparrow } }[/math]
- В разбавленной плавиковой кислоте окисляется кислородом воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4UF_3 + O_2 + 4HF \ \xrightarrow{30-50^oC}\ 4UF_4\downarrow + 2H_2O } }[/math]
- В концентрированных растворах щелочей окисляется кислородом воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4UF_3 + O_2 + 12NaOH + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 4U(OH)_4\downarrow + 12NaF } }[/math]
- Восстанавливается до элементарного урана активными металлами, например:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2UF_3 + 3Ca \ \xrightarrow{400^oC}\ 2U + 3CaF_2 } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
